几种常见的酸
（2节时）
【目的要求】: 1. 掌握盐酸和硫酸的物理性质，了解浓硫酸和浓硝酸的性质，
知道浓硫酸的稀释方法；
2．掌握盐酸和硫酸的化学性质和用途；
3. 理解复分解反应的概念并能判断；
4. 认识用硝酸银检验盐酸及可溶性氯化物；用氯化钡检验硫酸
及可溶性硫酸盐的原理。
【重、难点】: 1. 盐酸和硫酸的化学性质；
2. 指示剂在酸碱溶液中的变色；
3. 复分解反应的概念。
【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固
【教具】: 盐酸、硫酸和硝酸样品（浓和稀）、石蕊、酚酞、铁、氧化铜、铁锈、氢氧化铜、硝酸银、氯化钡、纸、玻璃棒、试管等
【教学过程】:
复习引入：什么叫酸？写出盐酸、硝酸、硫酸和磷酸的电离方程式。
演示实验：展示盐酸，观察色、态，白雾，闻味
学生活动：总结盐酸的物理性质（教师评价）
演示实验：石蕊分别滴入盐酸和硫酸和烧碱中
酚酞分别滴入盐酸和硫酸和烧碱中
小结： 酸碱指示剂的概念及变色情况
投影： 酸碱指示剂的变色情况
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液（紫色） 变红色 紫色 变蓝色
酚酞试液（无色） 不变色 无色 变红色
引问：将锌或铁等金属投入盐酸中，会看到什么现象？反应说明了什么？
师生活动：学生回答现象，写反应的化学方程式，教师引导归纳出反应规律。
演示实验：锈铁钉和氧化铜分别与盐酸反应
引问：你看到什么现象？反应说明了什么？
师生活动：学生回答现象，写反应的化学方程式，教师引导归纳出反应规律。
演示实验：氢氧化铜与盐酸反应
引问：你看到什么现象？反应说明了什么？
师生活动：学生回答现象，写反应的化学方程式，教师引导归纳出反应规律。
演示实验：（回忆碳酸钙与盐酸的反应）；硝酸银与盐酸反应
引问：你看到什么现象？反应说明了什么？
师生活动：学生回答现象，写反应的化学方程式，教师引导归纳出反应规律
及该反应的应用。
演示实验：硝酸银分别与氯化钠、氯化钡反应
小结：检验氯离子的试剂、方法、现象和结论
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