第二节 几种常见的酸
（第一课时）
[教学目标]
1． 认知目标：了解盐酸、硫酸的物理性质和化学性质、用途以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的颜色。（理解复分解反应。（了解浓硫酸的物理性质、特性和稀释要领。
2． 技能目标：通过演示实验和学生实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力。
3． 情感目标：通过实验培养学生求实、严谨、合作等优良品质。
[教学重点] 复分解反应的概念。盐酸和硫酸的化学性质和有关化学方程式。
[教学难点] 复分解反应的概念。盐酸和硫酸的化学性质和有关化学方程式。
[教学方法] 实验探索-归纳法
[教学手段] 投影仪
[教学程序设计]
[引言] 什么是酸？以下几种物质分别属于酸碱盐中的哪一类？
NaOH HCl NaCl ZnSO4 KNO3 Ca(OH)2 HNO3
[引入] 通过练习可以知道HCl 、H2 SO4 、HNO3 都属于酸，他们是工业上的“三大强酸”，我们今天就来学习这几种酸。
[板书] 一、盐酸（ HCl ）
[展示] 一瓶稀盐酸和一瓶浓盐酸
[设问] 盐酸有哪些物理性质？
[引导观察并结合书本]
[小结、板书]
1、物理性质：氯化氢气体的水溶液，无色、有刺激气味的液体。浓盐酸有易挥发性，在空气中会形成白雾。
[设问] 盐酸有哪些化学性质呢？
[板书] 2、化学性质：
[演示实验] 实验8-6
[阅读教材] 总结酸碱指示剂的概念及两种酸碱指示剂的颜色变化情况。
[小结、板书] （1）、盐酸可以使酸碱指示剂变色 。
[复习] 实验室制取氢气时也曾接触过盐酸的一种化学性质：金属与盐酸反应
[引导分析] 三个反应的异同及反应类型。
[板书] （2）、盐酸 + 金属 === 氯化物 + 氢气
[演示实验] 盐酸分别与铁锈和氧化铜反应
[设问] 该反应有什么现象？
[分析] 根据现象分析反应产物判断反应类型写出化学方程式。
[板书] （3）、盐酸 + 金属氧化物 === 氯化物 + 水
[演示实验] 盐酸与氢氧化铜
[设问] 现象及分析反应产物
[指导] 写出化学方程式并总结反应类型
[板书] （4）、盐酸 + 碱 === 氯化物 + 水
[比较] 盐酸第三和第四个化学性质，总结共同点。
[演示实验] 盐酸与硝酸银
[设问] 反应现象及反应产物、类型。
[板书] （5）、盐酸 + 盐 === 新盐 + 新酸
[讲解] 利用盐酸与硝酸银反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，可以判断检验盐酸或可溶性盐酸盐。
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