酸、碱、盐溶液的导电性
中考动向分析：
本节要求了解酸、碱、盐的初步概念，对已往要求掌握的电离、电离方程式现已不作任何要求，难度及要求都有所降低，但本节是按系统学习物质的开始，包括各类无机化合物的性质，衍生关系、反应规律．本节所学知识在中考中是经常要考的，题型一般是填空题和选择题，考查内容主要是溶液的导电性及酸、碱、盐的初步概念．
复习目标要求：
1、能够准确判断哪些物质能够导电，对溶液导电性的实质应理解清楚
2．加强对酸、碱、盐概念的理解，能准确判断何为酸、何为碱、何为盐
知识要点梳理：
酸、碱、盐溶液的导电性
1．酸、碱、盐溶液的导电性
(1)导电原因：金属导电是由于金属内部自由电子定向移动形成电流．酸、碱、盐在水溶液中能导电，说明这些物质在水溶液中受到水分子的作用，能产生自由移动的离子，在电流的作用下，自由移动的离子作定向移动形成电流，所以能导电．
(2)物质的导电性能：
2、溶液不显电性的原因
在任何能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性．
3、酸、碱、盐的电离及概念
(1)酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸．有些物质（如NaHSO4、NaH2PO4等)电离时阳离子除氢离子外还有金属阳离子，所以不是酸。
H2SO4＝2H++SO42- (酸)
NaHSO4＝Na++H++SO42- (不是酸)
(2)碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱．有些物质（如
Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等]电离时阴离子除OH-外，还有其它阴离子，所以不是碱．
Ca(OH)2==Ca2++2OH- (碱)
Mg(OH)C1==Mg2++OH - +Cl- (不是碱)
(3)盐：电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫盐.NH4Cl、 CuSO4•5H2O、KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都是盐．
KMnO4＝K++MnO4 - (盐)
NH4NO3==NH4++NO3-(盐)
KHSO4＝K++H++ SO42-(盐)
4、日常生活中接触到的酸、碱、盐
(1)日常生活中常见的酸
胃液里常含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛 乳里含有乳酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸．
(2)日常生活中常见的碱
作为建筑材料的熟石灰，作为化肥或医药的氨水，作为中和胃酸药物的氢氧化铝等．我们还会接触到一些生物碱(有机碱类)，如烟碱(尼古丁)、金鸡钠碱(奎宁)等。
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