8.2 常见的酸
（第1教时）
教学目标：
知识目标：
1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。
科学素养目标：
激发的能力，学生科学探索的兴趣，培养学生观察实验。
教学重点：
1.盐酸的化学性质
2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化
3.复分解反应的概念
教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写
实验与电教：
1、[实验8－5]～[实验8－10]
2、投影片
教学过程：
[复习提问]
什么叫酸、碱、盐?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课]
盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重 要用途，本节课我们一起来学习盐酸的性质和用途。
[讲授新课]
一、出示教学目标
二、盐酸───氯化氢气体的水溶液
1.物理性质
(1)演示[实验8－5]，引导学生观察并总结盐的物理性质。
(2)小结：浓盐酸是天色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
（浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。）
2.化学性质
(1)盐酸跟指示剂的作用
①演示[实验8－6][实验8－7]
②小结a:酸碱指示剂的概念
b:填表
(2)盐酸跟某些金属的反应
①引导学生回忆实验室制氢气的反应
②小结：盐酸＋金属────→盐＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸跟金属氧化物反应
(增加CuO＋HCl的实验)
①演示[实验8－8]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色
②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸跟碱的反应
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）
①演示[实验8－9]，现象：氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色
②小结：盐酸＋碱───→盐＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸跟某些碱反应
(增：NaCl＋AgNO3的实验)
①演示[实验8－10]现象，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
②小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
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