第七章溶液三
溶液组成的表示方法
例题解析
1．对于“26％的食盐溶液”的含义解释正确的是 AC
A 100 g食盐溶液中溶解了26 g食盐
B 100 g水中溶解了26 g食盐
C 将26 g食盐溶解在74 g水中所得的溶液
D 将食盐与水按13∶50的质量比配成的溶液
解析：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比，“26％”的含义是指在100份质量的食盐溶液中含有26份质量的食盐；26 g食盐溶解在74 g水中所得到的溶液为100 g，所以A、C正确。B或D所得溶液中溶质的质量分数应是 100％≠26％。
答案：A、C。
2．对“10%的NaCl溶液”含义解释错误的是 AD
A. 100 g水中溶解了10 g NaCl
B. 100 g溶液中溶解了10 g NaCl
C. 将10 g NaCl溶于90 g水中所得到的溶液
D. 将食盐与水按1∶10的质量比所配成的溶液
解析：根据溶质的质量分数的计算公式可知，“10%”的含义是指100 份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g食盐溶于90 g水中得到的溶液为100 g。
答案：A、D。
3．将10 g胆矾CuSO4•5H2O溶解在90 g水中，完全溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数。
解析：溶液中溶质的质量分数的计算，要弄清溶质和溶剂，以及溶质和溶液的量，按照公式即可计算。对于结晶水合物，溶质应为相应的无水物。如胆矾溶于水后，得硫酸铜溶液，溶液中的溶质不是CuSO4•5H2O，而是无水CuSO4。结晶水将转变为溶剂。
mCuSO4＝10 g× ＝64 g
＝ ×100%＝64%
本题也可以算出结晶水量，按下式计算：
结晶水的质量为：10 g－64 g＝36 g，溶剂水的质量为：36 g＋90 g＝936 g
＝ ×100%＝64%
答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为64%。
4．配制5000 mL质量分数为10％的硫酸溶液，需要质量分数为98％的硫酸多少mL？需水多少mL？（已知10％和98％的硫酸的密度分别为107 g / cm3，184 g / cm3
解析：本题是溶液的稀释问题，其实质是加水的过程，其中溶质及其质量分数发生变化，但溶质质量不变。故此类题要抓住“稀释前后溶质的质量不变”的原则，同时要熟记溶液中溶质的质量分数的公式换算：
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